Ligação Metálica é uma ligação química especial pois a sua formação envolve todos os átomos do metal, não há moléculas, isso porque:
- os átomos metálicos apresentam poucos elétrons de valência e vários orbitais de valência vazios;
- os elétrons de valência são partilhados entre cada átomo e seus vizinhos, entre estes e os seguintes e assim sucessiva e instantaneamente.
- as energias de ionização são baixas, isto é, os elétrons são frouxamente atraídos pelos núcleos; - os átomos dos metais se associam formando uma estrutura compacta.
- Teoria dos Elétrons Livres
Em 1923 Lorentz sugere que:
Os metais são constituídos por um retículo de esferas rígidas (íons positivos) imersas numa “nuvem” ou ”mar” de elétrons de valência que podem se mover através dos interstícios existentes no retículo.
- TOM ou Teoria das Bandas de Energia
A formação de um cristal metálico resulta da transformação de orbitais atômicos de valência em orbitais poliatômicos que se estendem a todo o material, como os orbitais moleculares nas moléculas.
Como resulta um número muito grande de orbitais poliatômicos com energias muito próximas pode se falar numa banda quase contínua de níveis energéticos.
